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磷酸钙(calcium phosphate，tribasic)，化学结构本品为不同形式磷酸钙组成的混合物。不溶于乙醇和，微溶于水，易溶于稀盐酸和。可以用作抗结剂、酸度调节剂、营养增补剂、增香剂、稳定剂、水分保持剂。

物理性质外观与性状：白色、无臭、无味的晶体或无定形粉末。磷酸钙红外图谱熔点(℃)：1391相对密度（水=1）：3.18溶解性：不溶于水，不溶于乙醇、，溶于酸。  InChI=1/3Ca.2H3O4P/c;;;2*1-5(2,3)4/h;;;2*(H3,1,2,3,4)/q3*+2;;/p-610103-46-5白色晶体或无定形粉末。微溶于水（溶解度0.0025g/100ml水），易溶于稀盐酸和，不溶于乙醇和。 7758-87-4白色晶体或无定形粉末。 微溶于水（溶解度0.0025g/100ml水），易溶于稀盐酸和，不溶于乙醇和。

通常对水体是稍微有害的，不要将未稀释或大量产品接触地下水，水道或污水系统，未经***许可勿将材料排入周围环境。

磷酸钙与磷酸氢钙鉴别实验原理：磷酸钙难溶于水，磷酸氢钙微溶于水，其水溶液呈微碱性实验用品及试剂：烧杯、玻璃瓶、试管、石蕊试剂、酚酞、PH试纸实验步骤：1．分别取磷酸钙和磷酸氢钙少量，加入烧杯中，加少量水，充分溶解。2．在两个烧杯中分别滴加酚酞实验现象：一个烧杯中液体变红，是磷酸氢钙，另一烧杯不变色，是磷酸钙。结论：磷酸钙难溶于水，磷酸氢钙微溶于水，其水溶液呈微碱性。

磷酸钙的形成首先取决于H3PO4的解离，在pH4.8-8.0的生理环境的水溶液中，磷酸一氢根和磷酸二氢根以相似的浓度共同存在。只有当PH≥9.5时，PO43-才会形成（pK=11.7）。因此，在生理条件下，Ca3(PO4)2似乎不太可能形成结晶。从热力学的角度看，羟基磷灰石（HAP）是稳定相。但如果溶液pH较低，磷酸氢钙（DCPD）的稳定性将超过HAP。理论上磷灰石的前体可来源于磷酸氢钙和磷酸八钙。Hence认为磷酸八钙是磷灰石形成的不稳定前体的假设是很可能的，只是它被检测到存在于中。DCPD是成核的主要相，因为体外实验尿液中沉淀的磷酸钙从未出现过磷酸八钙。如果这种水解作用发生在有碳酸盐的地方，碳酸根离子进入磷灰石结晶基质，即形成碳酸磷灰石。通常，磷酸根离子会被碳酸根离子置换，但是也有可能是碳酸根离子置换羟基。对磷酸钙结晶动力学而言，固相转化具有重要意义。在弱酸环境中（pH6.5-6.8）磷酸氢钙是一种更稳定的前体，而当PH>6.9时，磷酸氢钙将向磷灰石转化。磷酸钙的溶解度非常依赖于PH，当PH低于6.2时，磷酸钙的溶解度大大提高。可见pH是磷酸钙沉积的先决条件，是磷酸钙形成的决定性因素。

采取科学合理的施用方法1、集中施和分层施。过磷酸钙可作基肥、种肥和追肥，但无论作什么肥，都以集中施效果好。

2、与有机肥混合施。与有机肥混合施可减少磷的固定，减少与土壤的接触的同时，能减少有机肥的分解产物与土壤中铁、铝等对磷的固定。

3、制成颗粒肥。把过磷酸钙制成粒径为3～5毫米的颗粒在固定力强的土壤上施用比较有效，能逐渐溶解出有效磷，肥效时间较长